Semana14 SESIÓN 40	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas
contenido temático	Formación de hidróxidos e hidrácidos. Origen de la lluvia ácida. Propiedades de óxidos metálicos y no-metálicos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales ·         11. Caracteriza a los enlaces entre dos átomos según el modelo de diferencia de electronegatividad. (N2) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA -          El Profesor hace su presentación de preguntas. Preguntas ¿Qué es la Lluvia acida? ¿Cuáles son los Contaminantes en la Cd De México? ¿Por qué los Vehículos que circulan en el Cd? ¿De México necesitan La verificación de los vehículos? ¿En qué consiste el Programa Hoy no circula? ¿Qué es la Contaminación Ambiental por la Planta Industrial? ¿Cuáles son Normas ambientales en México? Equipo 3 4 6 1 2 5 Respuesta Es una lluvia formada por azufre y los óxidos de nitrógeno se acumulan en el aire y pueden alcanzar altos niveles de concentración en contacto con el agua, el oxigeno y otras sustancias químicas causando una forma de contaminación que conocemos como lluvia acida. El azufre y dióxido de carbono, los óxidos del nitrógeno. Porque es una medida precautoria para que vehículos que ya tienen varios años de antigüedad y generan contaminantes sean controlados para evitar grandes cantidades de contaminación. Consiste que los coches dejan de circular 1 día, para evitar más contaminación, con esto la lluvia acida y contingencia ambiental. La incontrolable degradación del medio ambiente por el crecimiento industrial no planeado, el cual se relaciona con la atmosfera. La causa es la quemas de gran escala de combustibles fósiles como el petróleo, el carbón, el gas, mas el agua residual envenenada. 1-Reconocimiento y control de los agentes contaminantes 2- hoy no circula 3. Contingencias ambientales necesarias 4.Niveles máximos permisibles de agentes contaminantes. FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo con las indicaciones del Profesor       Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo con las indicaciones del Profesor Procedimiento Colocar una muestra de azufre en la cucharilla de combustión. *Colocar a la flama de la lámpara de alcohol hasta que tenga combustión el azufre. *Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados que contiene 100 ml de agua con cinco gotas del indicador universal. Observar los cambios ocurridos (inicio y final). *Repetir los pasos anteriores con el carbón. *Colocar en el vaso de precipitados 50 ml de agua, adicionar cinco gotas de indicador universal posteriormente agregar cinco gotas del ácido nítrico diluido. Observar y anotar los cambios ocurridos. *Repetir el paso anterior con el ácido sulfúrico y el ácido fosfórico y el ácido clorhídrico. *Colocar hojas de bugambilia en el mortero, adicionar 20 ml de agua y usar la disolución como indicador universal. Sustancia Agua con indicador Color Inicio Agua con indicador y sustancia Color final Azufre Carbón Ácido nítrico Ácido sulfúrico Ácido clorhídrico Ácido Fosfórico Reacción: Azufre más oxigeno produce dióxido de azufre Ecuación química:  Reacción química: Dióxido de azufre más agua produce acido sulfuroso Ecuación química: Reacción química: Carbono más oxigeno produce dióxido de carbono Ecuación química:  Reacción Dióxido de carbono más agua produce ácido carbónico Ecuación química:  Reacción Cloro más oxigeno produce monóxido de di cloro Ecuación Química: • Evidencia las limitaciones de la regla del octeto para explicar algunas estructuras de compuestos como, por ejemplo, los ácidos sulfúricos, fosfórico y el óxido de nitrógeno (II). (A10) • Propone el desarrollo de una investigación sobre el enlace químico que incluya el modelo de diferencia de electronegatividad y las propiedades relacionadas con el tipo de enlace dominante, para que con base en ella diseñen un experimento en el que se contraste el modelo de enlace contra los resultados experimentales de propiedades como solubilidad y conductividad eléctrica. (A10) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

Semana14 SESIÓN 41	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas
contenido temático	Propiedades de ácidos y bases. Fórmulas de óxidos, hidróxidos y oxácidos.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 12. Predice algunas propiedades como solubilidad y conductividad eléctrica de compuestos desconocidos mediante el análisis de sus estructuras de Lewis con ayuda del modelo de enlace de Pauling. (N3) Procedimentales ·      Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·      Presentación en equipo Actitudinales ·        Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -        PC, Conexión a internet De proyección: -        Cañón Proyector Programas: -        Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -        Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA -        El Profesor  hace su presentación de preguntas. Preguntas ¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con No-Metales? ¿Cuál es la Ecuación Química General de No-metal con oxígeno? Escribir tres ejemplos de no-metal con oxigeno Escribir las Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores ¿Cuál es Reacción general de los productos de no-metales con oxígeno y después con agua? Escribir tres ejemplos de las anteriores reacciones Equipo 4 6 3 2 5 1 Respuesta El producto de combinar el oxígeno con los no-metales da como resultado un anhídrido. Oxigeno + No metal à Anhídridos Anhídrido silício (SiO2) Anhídrido carbonoso (CO) Anhídrido clórico (Cl2O5) N+Oà N2O C+Oà  CO S+O2àSO2 NoMe+OàNoMeO NoMeO+H2OàH2MeO 2C+O2 à 2CO C+O2 à CO2 S+O2 à SO2 CO+H2OàH2CO2 Acido Carbonoso CO2+H2Oà H2CO3 Acido Carbónico SO2 +H2O àH2SO3 ACIDO SULFUROSO FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor             Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento: a) Colocar cada no-metal en la flama con la cucharilla de combustión dos minutos. b) Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal. c) Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados. d)Probar la conductividad eléctrica de los no metales, colocando una muestra en la capsula de porcelana y cuidado con los cables que no se contacten con la mesa metálica. Observaciones: Sustancia y Fórmula Estado de agregación Color inicial (b) Color final (c) Ecuación química Azufre solido verde amarillo S+OàSO2 SO2+H2Oà H2SO3 Carbón SOLIDO VERDE NEGRO C+O2àCO2 H2O+CO2àH2CO3 Yodo Solido Verde Morado I+O2àIO2 IO2+H2OàH2IO3 Conductividad electrica Azufre carbono Yodo Si hay No hay Conclusiones: Reacción No metal más hidrogeno Metal más oxigeno No-Metal más oxigeno Oxido Metálico más agua Oxido No-Metal más Agua Hidróxido más oxácido Metal más hidrogeno Equipo 1 2 3 4 5 6 Ecuación general NoMe + Hà NoMeH Me+OàMeO NoMe+Oà NoMeO Me+Oà MeO NoMe + Hà NoMeH MeOH+HNoMeOàMeNoMe+H2O Ejemplos nombres y ecuaciones N+Hà NH3 AMONIACO S+Hà H2S ACIDO SULHIDRICO I+H-à HI ACIDO YODHIDRICO Au+OàAuO C+O2à CO2 Au+OàAuO OXIDO DE ORO Pb+O2àPbO2 DIOXIDO DE PLOMO Al+O3àAlO3 TRIOXIDO DE ALUMINIO NaOH+HNO3=NaNO3+H2O • Propone que realicen una investigación documental para que describan las propiedades de las sustancias, considerando los modelos de enlace característicos (covalente no polar, covalente polar e iónico) y su relación con la diferencia de electronegatividad de los átomos que participan en el enlace. (A11) • Orienta para que relacionen las propiedades de las sustancias que participaron en las reacciones estudiadas con su tipo de enlace. (A12) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

Semana14 SESIÓN 42	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Recapitulación 14 Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas
contenido temático	Propiedades de ácidos y bases. Fórmulas de óxidos, hidróxidos y oxácidos.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales ·        12. Predice algunas propiedades como solubilidad y conductividad eléctrica de compuestos desconocidos mediante el análisis de sus estructuras de Lewis con ayuda del modelo de enlace de Pauling. (N3) Procedimentales ·      Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·      Presentación en equipo Actitudinales ·        Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -        PC, Conexión a internet De proyección: -        Cañón Proyector Programas: -        Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -        Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.- ¿Qué aprendí? 3.- ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1-La formación de los hidróxidos las propiedades de los no metales y de los metales. 2-Aprendi a identificar y reconocer los metales y no metales con el oxígeno 3- Ninguna. La formación de hidróxidos hidrácidos el fenómeno de la lluvia acida las propiedades de los oxidos metalicos y no metalicos 2.- las manifestaciones de los óxidos y sus reacciones con el agua 3.- ninguna.     1. formacion de hidróxidos, origen de la lluvia acida, propiedades de las bases. 1. reacciones químicas, como se crea la lluvia acida. 3. ninguna 1-     Los contaminantes, la lluvia acida, iones de los no-metales. 2-     Aprendí los contaminantes de la lluvia acida, a identificar las reacciones de un no metal. 3-     Ninguna. 1. formacion de hidróxidos, origen de la lluvia acida, propiedades de las bases. 1. reacciones químicas, como se crea la lluvia acida. 3. ninguna FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.